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    【题目】可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）

    A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯 D．硝基苯和水

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

    解：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

    A．溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；

    B．苯和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；

    C．汽油和苯互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；

    D．硝基苯和水互不相溶，所以能用分液漏斗分离，故D正确．

    故选D．

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    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

    2+KOH+；+HCl+KCl

    制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:

    已知：苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。

    试根据上述信息回答下列问题:

    （1）操作Ⅰ的名称是 ；

    乙醚溶液中所溶解的主要成分是 (写名称，下同)。

    （2）操作Ⅲ的名称是 ；产品乙是 。

    （3）现有下图所示的四种装置，进行操作Ⅱ应选择的最合理装置是 (填序号)；

    操作中还需要用到的的玻璃仪器是 ；得到的产品甲是在 中(写仪器名称)。

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    【题目】（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是 ，不溶于水，且密度比水小的是 。

    （2）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型

    ① 用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl） ， ；

    ② 乙烯与水反应制乙醇 ， ；

    ③ 苯制取溴苯 ， 。

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    【题目】一定条件下，在在恒容的密闭容器中，能表示反应X (g) + 2Y (g)2Z (g)一定达到化学平衡状态的是：

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

    ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③ 容器中的压强不再发生变化

    ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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    【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）

    A．离子化合物可能含共价键

    B．共价化合物可能含离子键

    C．离子化合物中只含离子键

    D．共价化合物中可能含共价键

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    【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，虽然和食盐很像，但有毒，不能食用。以下为亚硝酸钠的工业生产流程：

    (1)首先在反应塔中通SO2和淋入硝酸，控制反应生成的NO与NO2物质的量之比恰好1:1，则分解塔中发生反应的化学方程式为： 。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是 。

    (2)吸收塔中所发生化学反应方程式为： 。

    (3)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.500 g样品溶于水配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    ①锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。

    ②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后用标准液润洗

    B．滴定终点时仰视读数

    C．锥形瓶洗净后未干燥

    ③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

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    根据上述实验回答下列问题：

    (1)写出气体A的电子式 ，气体C的结构式 。

    (2)写出过程①中的离子方程式 、 。

    (3)根据上述实验 (填“能”或“不能”)确定原溶液中存在K+，说明理由 ；过程④中的现象 (填“能”或“不能”)证明原溶液中存在Cl-，说明理由 。

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