Question

【题目】工业催化剂 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。请回答下列问题

（1）写出H2O2的电子式:____________________

（2）配平该方程式____FeC2O4·H2O+___H2O+ __K2 C2O4+__H 2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式______；

（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为:。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素?______(填“是”或“否”)若选“否”，请设计检验铁元素的方案_________________________________________。

Answer 1

【答案】 2 1 3 1 2 H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O 否 取适量晶体加热，将加热后的固体残留物溶解在稀硫酸中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则晶体中含有铁元素，反之则无（其他合理也可）

【解析】

（1）H2O2为共价化合物，其电子式为，故答案为：；

（2）根据水的个数的最小公倍数为6，则FeC2O42H2O的化学计量数为2，K3[Fe（C2O4）3]3H2O的化学计量数3，然后由原子守恒可知，该化学反应为2FeC2O42H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]3H2O，故答案为：2；1；3；1；2；

（3）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳，该反应为H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O，故答案为：H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O；

（4）因Fe3++3C2O42-= [Fe(C2O4)3]3-，=1020，配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，K值越大说明生成的配合物越稳定，已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2103，说明[Fe(C2O4)3]3—远远比Fe(SCN)3稳定，向K3[Fe(C2O4)3]·3H2O溶液中加入KSCN溶液，[Fe(C2O4)3]3—中的Fe3+不能与SCN-反应转化为Fe(SCN)3，也就不能显示血红色。无法验证铁元素；检验铁元素的方案为取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无；

故答案为：否；取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无；