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    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

    A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

     

    C

    【解析】

    试题分析：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为在氨气分子中N原子的杂化方式sp3型杂化，在N原子上有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强，而在CH4分子中C原子也是sp3型杂化，但是因为没有孤对电子的排斥作用，形成了四个共价键，均匀排布，因此CH4分子正四面体形。故选项为C。

    考点：考查氨气分子与甲烷的空间构型不同的原因的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是 （ ）

    A．燃烧等质量的烃，耗氧量最多的一定是甲烷

    B．25 mL 三种气态混合烃在足量氧气中充分燃烧后, 恢复到原常温常压下, 体积共缩小50 mL, 则三种烃可能是质量比为11:14:26的C3H8、C4H8、C2H2

    C．A、B两种有机物组成混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等,符合这一组合条件的A、B两物质可能互为同系物或同分异构体或最简式相同

    D．等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差只可能为18n 、44n (n为正整数)

     

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    在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）

    A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2、SO3均为0.15mol/L

    C、SO2为0.25mol/L D、SO3为0.4mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某有机化合物A，分子式为C8H9Cl，其苯环上的一溴代物只有三种，该物质能发生下列一系列变化

    ⑴反应②的条件 ，A的结构简式

    ⑵写出下列有关反应的化学方程式

    A →D： ； B →C： ；

    C →D： B+D →E：

    ⑶B的同分异构体中，写出苯环侧链上有二个取代基，能与金属钠反应产生H2、不能使FeCl3溶液显紫色的所有同分异构体的结构简式

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如下图所示，有关它的说法正确的是

    A．它属于芳香烃

    B．分子式为C14H8Cl5

    C．1mol该物质能与6mol H2加成

    D．分子中最多可能有27个原子共面

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

    A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

    B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)

    C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

    D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面是关于中和滴定的实验叙述：取25.00 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明操作中，有错误的是

    a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。 b．并将该瓶用待测液润洗过。

    c．加入几滴酚酞作指示剂。 d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。

    e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。

    f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

    A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省长春市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁

    与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物

    为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析

    下图，回答有关问题。

    假设曲线的各段内只有一种还原产物。

    （1）0点到a点的还原产物是 ________ __ 。

    （2）a点到b点的还原产物是__ __，其原因是 。

    （3）试完成b点到c点的反应方程式：

    口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。

    （4）反应过程中，到达 ________ 点时,HN03已完全反应。

    （5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是 。

    （6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 ___________ 。

     

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    某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g)2Q(g)

    平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A、B、Q（相当加压）,则下列叙述正确的是

    A．刚充入时反应速率：v(正)减小,v(逆)增大

    B．达到新的平衡时：反应混合物中A．B的体积分数增加

    C． 达到新的平衡时：c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2

    D． 达到新的平衡过程中：体系压强先增大,后减小

     

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