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    A、B两种原子，A原子比B原子少7个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（　　）
    分析：B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，则A的L层未填充满电子．A原子比B原子少7个电子，则B原子有3个电子层，B原子的L层已经排满8个电子，故A原子的L电子层的电子数为4，据此计算A、B的原子序数，确定元素名称．
    解答：解：B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，则A的L层未填充满电子．A原子比B原子少7个电子，则B原子有3个电子层，B原子的L层已经排满8个电子，故A原子的L电子层的电子数为4，则A的原子序数为2+4=6，B的原子序数为6+7=13，故A为碳元素、B为Al元素，故选D．
    点评：本题考查核外电子排布规律、原子结构与位置关系等，难度不大，理解核外电子排布规律并能灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大．已知：
    A 单质在自然界中硬度最大
    B 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
    C C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ?mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
    D 单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
    E 单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
    （1）写出A元素基态原子的价电子排布图
     
    ．当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：
     
    ．
    （2）常温下，某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含
     
    个π键，在A-H、B-H两种共价键中，键的极性较强的是
     
    （用元素符号表示）．D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为
     
    ，其原子核外有
     
    种运动状态不同的电子．
    （3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是
     
    ．
    （4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ?mol-1，C的燃烧热为b kJ?mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(    )

    A.硅原子和钠原子          B.硼原子和氦原子          C.氯原子和碳原           D.碳原子和铝原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(    )

    A.硅原子和钠原子          B.硼原子和氦原子          

    C.氯原子和碳原           D.碳原子和铝原子

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市高三二月调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级，且每个能 级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最 小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余 能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

    （1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______用元素符号表示)。

    （2）E的最高价含氧酸中E的杂化方式为_______。

    （3）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

    （4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是_______

    （5）已知DE晶体的晶胞如下图所示

    若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小 立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原 子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A — A键的键长 为a cm, NA表示阿伏加德罗常数）,则该晶胞中含有_____个A原子，该晶体的密度是_____ g/cm

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
    （1）F元素价层电子排布式为______．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是______．
    A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
    B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
    C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    D．B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是______．
    （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因______．
    （5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有______ 键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为______，N的结构式为______．
    （6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为______，E 原 子的杂化方式为______杂化．
    （7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______，F原子配位数之比为______．
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