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在体积固定为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是(  )

A.该反应的化学方程式为4A+5B??6C+4D
B.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L-1·s-1
C.2 min时,外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D.该反应为放热反应
D
根据物质的量之比等于化学方程式的系数比,A、B物质的量减少为反应物,C、D物质的量增加为生成物,故反应方程式为(2.5-1.7)A+(2.4-1.4)B (0+1.2)C+(0+0.8)D,化简为4A+5B6C+4D,故A正确;根据反应速率公式计算:=0.002 1 mol·L-1·s-1,故B正确;升高温度或加入催化剂可使反应速率加快,故C正确;无法判断该反应的热效应,故D错。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一个2L的容器中,放入2mol气体A,5分钟后,测得这种气体A还剩余0.5mol,该反应中气体A的化学反应速率是:
A.1.5mol/(L·min)B.0.15mol/(L·min)
C.0.75mol/(L·min)D.0.075mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间变化如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=   。已知:K(300℃)>K(350 ℃),则该反应正反应是  热反应。
(2)图中表示NO2的变化的曲线是     。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(O2)=         

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是         
a.v(NO2)=2v(O2)       b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2)    d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是     
a.及时分离出NO2气体        b.适当升高温度
c.增大O2的浓度             d.选择高效催化剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下,发生如下反应制得:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=       ,CO的转化率为       
(2)该反应的平衡常数表达式为       ,温度升高,平衡常数       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则加入各物质后该反应向       (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是                                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
 

(2)体系中发生反应的化学方程式是 ________________________________
(3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:         。 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度时,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L-1,Y2的浓度为0.8 mol·L-1,生成的Z的浓度为0.4 mol·L-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是(  )
A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2Y
C.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

298 K时,某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应:A(g)2B(g) ΔH=-a kJ·mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

试回答下列问题。
(1)已知298 K时60 s达到平衡,比较40~60 s内和60~80s内B的平均反应速率:v(40~60)        v(60~80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
(2)若298 K达到平衡时,B的平衡浓度为A的3倍,共放出热量x kJ,开始加入A的物质的量是       mol。
(3)298k时,该反应的平衡常数为       mol/L。
(4)若反应在298 K进行,在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,达到平衡时共吸收热量y kJ,此时B的转化率为       (填序号)。
A.等于60%   B.等于40%
C.小于40%   D.介于40%~60%之间
(5)结合(2)、(4)相关数据,写出a、x、y三者的等式关系式:            
(6)若反应在298K进行,反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L,则化学平衡将         (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(7)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s~60 s内B的平均反应速率),则曲线上任意一点的切线斜率的意义是                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是(  )
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时,正、逆反应速率相等

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