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    陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4．已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（　　）
    A、CB、AlC、OD、Si
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：由化学式为X3N4，则X为+4价，X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则原子序数为2+8+4=14，以此来解答．
    解答： 解：由化学式为X3N4，则X为+4价，应为ⅣA族元素，又X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则原子序数为2+8+4=14，为Si元素，而C为第二周期ⅣA族元素，
    故选D．
    点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握“X为第三周期元素且原子最外层有4个电子”为解答的关键，注意元素位置与原子结构的关系即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产生活、环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保存
    B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
    C、玉兔号月球车电池帆板，可以将化学能转换成电能
    D、弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化肥的合理利用显示了化学在促进农业现代化进程中的重要作用．下列化肥既属于氮肥又属于钾肥的是（　　）
    A、草木灰B、尿素
    C、硝酸钾D、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（　　）
    A、NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
    B、容器内NO2的物质的量与NO的物质的量相等
    C、NO2和O2的消耗速率之比为2：1
    D、单位时间内生成2n molNO．同时生成n molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
    ①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性．在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）．
    ②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据实验以下推测正确的是（　　）
    A、一定有SO32-离子
    B、一定有Cl-离子
    C、一定有CO32-离子
    D、不能确定HCO3-离子是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息判断，下列说法中正确的是（　　）
    A、用X表示0～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol/（L?min）
    B、化学方程式中a：b=1：3
    C、推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度
    D、推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
    I．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
    （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入
     
    ．（选a或b或c）
    a b c
    I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    II 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙
    III 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是
     
    ．该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是
     
    ．
    II．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A．
    ②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原成MnO2，其离子方程式为：
     
    ．
    （2）通过计算确定样品的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯是重要的非金属元素．
    （1）NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为
     
    ；可用
     
    试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满．
    （2）新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和
     
    ；光照新制氯水的化学方程式为
     
    ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：2H++2e→H2↑，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）已知还原性SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
     
    （选填编号）．
    a．NaCl   Na2SO4                 b．NaCl   NaBr   Na2SO4
    c．NaCl   Na2SO4   I2            d．NaCl   NaI   Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H10O的有机物，发生银镜反应后，酸化，若不考虑立体异构，其产物既能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气的同分异构体有：
     
    ．

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