Question

11．①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量稀硝酸溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是6I^-+2NO₃^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O．
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
③对比①和②实验所得的结果，将I₂、NO₃^-、SO₄^2-按氧化性由强到弱顺序排列NO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．

Answer 1

分析 ①硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能氧化碘离子生成单质碘；
②碘与二氧化硫反应生成碘化氢、硫酸；
③依据同一氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断解答．

解答 解：①硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，离子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O；
故答案为：6I^-+2NO₃^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O；
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，二氧化硫被碘单质氧化，同时碘单质被还原成碘离子，溶液蓝色消失，反应的离子方程式：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺；
③同一氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，依据6I^-+2NO₃^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O，氧化性：NO₃^-＞I₂；
依据I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，可知氧化性：I₂＞SO₄^2-；
故答案为：NO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．

点评 本题考查了I₂、NO₃^-、SO₄^2-氧化性强弱关系，涉及离子方程式的书写及氧化性强弱判断，明确反应实质是解题关键，注意氧化性、还原性强弱规律，题目难度不大．