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13.氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料.现有如下合成氨的途径:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ•mol-1,在恒容密闭容器中达到平衡的标志有:①.
①单位时间内生成3n mol H2同时生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2:1:3
③混合气体的密度不再改变.

分析 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.

解答 解:①单位时间内生成3n mol H2等效于消耗2n mol NH3,同时生成2n mol NH3,正逆反应速率相等达平衡状态,故正确;
②只要反应发生,就符合用NH3、N2、H2表示反应速率比为2:1:3,故错误;
③体积一定,混合气体的密度始终不变,故错误;
故答案为:①.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图:
已知:F的核磁共振氢谱有四个峰,峰的面积比为1:1:3:3.
请回答下列问题:
(1)A的名称(系统命名)为2-甲基-1-丁烯;C中官能团的结构简式为-OH、-CHO.
(2)G+F→H的反应类型为酯化反应;H的结构简式为CH3CH═C(CH3)COOCH2CH3
(3)B→C的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O.
(4)E→F的化学方程式为$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=C(CH3)COOH+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是(  )
A.v(NH3)=0.1 mol/(L•min)B.v(NH3)=0.2 mol/(L•min)
C.v(H2)=0.3 mol/(L•min)D.v(H2)=0.4 mol/(L•min)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关胶体的说法不正确的是(  )
A.胶体带电荷,溶液不带电荷
B.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的直径大小
C.将一柬光线通过胶体时可出现一条光亮的通路,通过溶液则没有此现象
D.土壤胶粒的表面巨大且带负电,能吸附NH${\;}_{4}^{+}$等营养离子,使土壤具有保肥能力

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其组成进行如下实验:①取少量样品加入适量蒸馏水得到澄清溶液;②向①所得的溶液中逐滴加入适量稀硫酸后出现浑浊.该白色粉末不可能是(  )
A.Al2(SO43、NaOHB.Al2(NH32OH、KOHC.BaCl2、NaHCO3D.Ca(ClO)2、NaHSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.根据下列反应回答问题:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2      B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑     D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同)D,H2O2仅体现还原性的反应是B,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C.
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2
①反应体系选择的酸是:C(填序号).
A.盐酸    B.浓硫酸   C.稀硫酸    D.醋酸
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为0.6mol.
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为KHCO3,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由H2O2是氧化剂,其还原产物是水,水没有毒性及污染性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B.石灰水中加入过量小苏打溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.解饱和NaCl饱和溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
D.铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.人类的发展,伴随着同灾难的抗争.20世纪90年代以来,恐怖活动成为人类公害之一,从西方到东方,从“汽车炸弹”到沙林毒剂等,不少地方的无辜平民生活在恐怖活动的阴影之下.
1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件.毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的,因此,在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具.有一种生氧防毒面具,它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成.使用时,人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐,干燥后,二氧化碳与罐中的过氧化钠(Na2O2)反应,产生氧气和碳酸钠,氧气沿吸气管进入面罩.在框内画出上述防毒面具的工作原理图,并写出产生氧气的化学方程式.

化学方程式:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是(  )
A.12 g12C所含有的碳原子数为NA
B.NA的近似值为6.02×1023
C.2 mol H2O含有的H2O分子数目为2NA
D.2NA个Cl2的质量为71 g

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