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    有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(   )
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
    B．还原产物为
    C．若有1 mol参加还原反应，转移8 mol e－
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋
    A
    分析各粒子的性质判断反应物和生成物，反应物应为Fe2+、和H+，生成物应为Fe3+、和H2O。运用得失电子守恒，配平方程式：8Fe2＋＋＋10H＋=8Fe3＋＋＋3H2O，氧化剂与还原剂Fe2＋的物质的量之比为1∶8，A项错误；氧化剂被还原得到还原产物，B项正确；若有1 mol参加还原反应，则转移8 mol e－，C项正确；该氧化还原反应中氧化反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，设计为原电池则为负极反应，D项正确
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
    ①N2的结构式为________。
    ②上述反应离子方程式为____________________，其平均反应速率v（NO3-）为________mol·L－1·min－1。
    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法________。
    （2）电化学降解NO3-的原理如图所示。
    ①电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为______________。
    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。
    （1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是＿＿＿＿＿。
    [已知：FeO42－＋3e－＋4H2OFe(OH)3＋5OH－]
    （2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如下图：

    ①完成氧化工序的离子方程式：

    ②除杂工序目的是除去Na２FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有＿＿＿＿＿(写化学式)。
    ③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na２FeO4＿＿＿＿＿K2FeO4  (填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如右图。

    ①此装置中电源的负极是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。
    ②阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿。
    （4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如下图所示：

    ①由图I可得出的结论：该反应的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②图Ⅱ中pH１＿＿＿pH3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（　　）。
    A．方框中的物质应为CuS
    B．该反应的部分产物可用于硫酸工业
    C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

    已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
    请回答下列问题：
    （1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为                                        。
    （2）步骤②加H2O2的作用是                  ，滤渣2为(填化学式)            。
    （3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是                                          。
    （4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =          
    (已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
    （5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
    某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是                                            。
    四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗Na2S2O3标准溶液(mL)
    		25．00
    		25．02
    		26．20
    		24．98
     
    此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是
    A．Fe(NO3)x中的x为2
    B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
    C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
    D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O62－+2H2O，有关说法正确的是
    A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化
    B．x = 2
    C．Fe2+、S2O32－都是还原剂
    D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
    （1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。
    （2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为           （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是
    A．氯酸钾是还原剂
    B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
    C．KCl既是氧化产物，又是还原产物
    D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

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