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    6．如表列出的有关表述中不准确的是（　　）
    序号ABCD
    物质类型离子化合物共价键直接构成的物质共价分子稀有气体
    代表物质NaCl金刚石干冰Ne
    组成晶体的结构微粒Na+、Cl-CCO2Ne
    结构微粒间相互作用离子键共价键分子间作用力共价键
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，离子晶体的构成微粒是阴阳离子；
    B．金刚石是由C原子构成的，原子之间只存在共价键，为原子晶体；
    C．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳属于分子晶体；
    D．Ne是单原子分子，不存在化学键．

    解答 解：A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，为离子化合物，只存在离子键，故A正确；
    B．金刚石是由C原子直接构成的，为原子晶体，金刚石中只存在共价键，故B正确；
    C．二氧化碳中只存在共价键，是由分子构成的分子晶体，分子间存在分子间作用力，故C正确；
    D．Ne是单原子分子，不存在化学键，分子间存在分子间作用力，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学键、物质构成等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意规律中的特殊情况，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑中：
    （1）氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2，HCl表现出还原性和酸性．
    （2）若有3mol HCl参加反应，则上述反应中转移的电子数为2.5mol．
    （3）若反应生成标准状况下的Cl2体积为33.6L，则需消耗KClO3的质量为61.25g（数据精确到小数点后2位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．32gO2和32gO3比较，下列说法正确的是（　　）
    A．两种气体所含分子数之比为1：1
    B．两种气体的摩尔质量之比为1：1
    C．两种气体所含原子数之比为1：1
    D．两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D四种化合物，分别由NH4+、Ba2+、SO32-、SO42-、HCO3-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；     ②B不溶于水，但溶于盐酸，
    ③C溶于水，溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A
    ④D的溶液和C的溶液混合加热既有沉淀又有气体生成，而且生成沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体．
    试回答以下问题：
    （1）推断A-D的化学式：ABaSO4；DNH4HCO3；
    （2）有关反应的离子方程式．
    ①B与盐酸反应BaSO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    ③D与过量的C溶液混合加热：NH4 ++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、E、T、G元素在周期表中的相对位置下表，T的最高价氧化物对水化物有强脱水性，Y和Z在同一周期，Y原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
    A．E与G的原子序数相差25
    B．常温下，X和Y的单质均能与水剧烈反应
    C．TE2的熔点高于ZE2晶体
    D．E、T、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W
    B．元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W
    C．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、W
    D．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+ ）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律．下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑧十种元素中选择适当的元素回答下列问题：
               族
    周期    		I AII AIII AIV AVAVI AVII A
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族．
    （2）③⑦⑧三元素与①形成的气态氢化物稳定性最差的是H2S（填化学式）．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，（填写化学式），该氢氧化物呈两性的原因：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．（用电离方程式表示）
    （4）元素⑥和Fe比较，金属性较强的元素是Al（填元素符号）用一个化学反应可以证明元素⑥和Fe的金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（　　）
    A．萃取B．除杂C．分液D．过滤

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