下列实验操作.现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象与结论 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色.证明SO2具有漂白性 B 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸.再滴加BaCl2溶液滴加稀盐酸无现象.滴加BaCl2后出现白色沉淀.说明样品溶液中一定含有SO42- C 某溶液中加入足量浓NaOH溶液,加热.在试管口放一片湿润的红色石蕊题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象与结论
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有漂白性
B	向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO42－
C	某溶液中加入足量浓NaOH溶液,加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该样品中含有NH4+
D	某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 －

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在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）

A．CH₃OH（l）+O₂（g）===CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

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常温下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列说法正确的是

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C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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Na₂SO₃在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na₂SO₃有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na₂SO₃固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）在碱性溶液中Br₂和Na₂SO₃反应的离子方程式。

（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告，请完成未填完的部分。

限选试剂：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1KMnO₄、CCl₄；新制饱和氯水；品红溶液。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L^-1HCl，再滴加适量1 mol·L^-1BaCl₂溶液。	有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO₄^2-。
步骤②
步骤③