A. | X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 | |
B. | 酸性:HXO4>HYO4 | |
C. | X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | |
D. | Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
分析 元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质与氢气化合越容易,据此分析解答.
解答 解:A.同一主族元素,元素非金属性随着原子序数增大而减弱,X原子的电子层数比Y原子的电子层数少,为同主族元素,则X的非金属性强,故A不选;
B.元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强,酸性:HXO4>HYO4,说明非金属性X>Y,故B不选;
C.元素的非金属性越强其氢化物的稳定性越强,X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,说明非金属性X>Y,故C不选;
D.元素的非金属性越强其单质的氧化性越强,Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,说明Y单质氧化性大于X,则非金属性X<Y,故D选;
故选D.
点评 本题考查非金属性强弱判断方法,为高频考点,明确同主族元素性质的变化规律即可解答,注意非金属性强弱与得电子多少无关,与得电子难易程度有关,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | O2是氧化剂,Fe2+和S2O32-是还原剂 | |
B. | 每生成1molFe3O4,则转移电子数为2mol | |
C. | 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 | |
D. | 若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
序号 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应,Na比Mg剧烈 | 金属性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性:Ca>Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性:S>C |
D | HCl热稳定性比H2S强 | 非金属性:Cl>S |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | HCO3-+H2O═CO32-+H3O+ | B. | NaCl(S)═Na+(aq)+Cl-(aq) | ||
C. | S2-+H2O?H2S+2OH- | D. | SiO32-+H2O?H2SiO3+2OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学式 | 电离常数 |
H2SO3 | K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
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