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    已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72L O2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为
    A．0.3molB．0.4molC．0.6molD．0.9mol
    B

    正确答案：B
    标准状况下6.72L O2为0.3mol，由3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2可知：每3molBrF3参加反应被还原的是2mol，转移6mol电子，其中有4mol电子由水提供，所以被H2O还原的BrF3的物质的量占2/3，为0.6mol×2/3=0.4mol.
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）在一定条件下，NO跟NH3可发生反应：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
    （1）标出电子转移的方向和数目。
    （2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
     Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 → __Na2SO4 + K2SO4+ I2 + 
    （1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
    （2）其中氧化剂是    ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是    mol；氧化产物为      mol。
    （3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
    ①  IO3- +SO32 -  IO2-  + SO42 -    (反应速率慢)
    ②  IO2- + 2SO32 -   I- + 2SO42 -     (反应速率快)
    ③  5I- +6H+ +IO3-3I2 +3H2O    （反应速率快）
    ④  I2 +SO32 - +H2O  I- + SO42 -+2H+   (反应速率快)
    根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
    （4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑；
    ②Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 ↑ +2H2O。试回答下列问题：
    （1）反应①中       元素被还原，反应②中       元素被还原。（填元素符号）
    （2）当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是       。
    （3）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是        g ，其中有        g H2SO4作为氧化剂被还原。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：
    ⑴该反应中氧化剂是              ，被氧化的是        元素。
    ⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为             
    ⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用15.8g KMnO4氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：
    2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
    （1）有多少克HCl被氧化？
    （2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3SO4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
    ②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→   Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
    （1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。
    （2）上述反应②中还原剂为           ，被还原物质是____      。
    若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____mol电子转移。
    （3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是
    A．1：9B．9：1C．4：10D．5：2

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