【题目】同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是( )
A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
B.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
C.2KNO3 2KNO2+O2↑
D.NH4NO3 N2O↑+2H2O
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【题目】实验中欲快速制得H2,以下最合适的方法是()
A. 纯锌与稀H2SO4 B. 纯锌和浓H2SO4
C. 纯锌与稀盐酸 D. 粗锌(含铜杂质)与稀H2SO4
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【题目】已知25℃时Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10﹣6mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10﹣6mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
A.c(K+)>c(NO)>c(Cl﹣)>c(Ag+)>c(I﹣)
B.c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
C.c(NO3﹣)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
D.c(K+)>c(NO )>c(Ag+)=(Cl﹣)+c(I﹣)
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【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL﹣1的是( )
A.将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B.将25g硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液
C.将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液
D.从100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀释到200mL的溶液
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【题目】25℃,将0.4mol/L CH3COOH 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合后,pH=5,(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和)
(1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(2)①c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)= mol/L②c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)= mol/L.
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【题目】下列图中的实验方案,能达到实验目的是( )
A | B | C | D | |
实验方案 | ||||
实验目的 | 探究温度对平衡的影响 | 比较HCl、H2CO2和 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】现有25℃时0.1mol/L的氨水,请回答以下问题:
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中 (填“增大”,“减小”或“不变”).
②若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,所得溶液的pH7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示其原因: .
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol/L,则c(SO42﹣)为 .
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【题目】如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;V、VI是气体收集装置,根据要求回求答下列问题:
(1)气体发生装置的选择:若用CaCO3与盐酸反应制CO2 , 则可选择;(填序号)若用I装置制取氯气,则浓盐酸应盛放在(填I中的仪器名称).写出实验室制取氯气的化学方程式 .
(2)收集装置的选择:若选用V为氯气收集装置,则氯气应从口通入.用化学方法检验氯气收集满的方法是 .
(3)实验室制取氯气,多余的氯气要进行尾气处理,一般将尾气通入到溶液中,其发生反应的化学方程式为 .
(4)气体的吸收:若经试验发现,现1体积的水已吸收336体积的HCl,且得到的溶液的密度为1.08g/cm3 , 则所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L.(保留一位小数)
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