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    下列有关实验的叙述中，正确的是                                        （　　）
    ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
    ②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
    ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物
    ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜
    ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体
    ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉
    A．①②④⑤
    B．①②③⑥
    C．②④⑤⑥
    D．②③④⑤⑥
    C
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知SO2、SiO2、CO2等氧化物化学物质具有一定的相似性。用下图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

    （1）选择制取SO2的合适试剂              （填编号）；
    ①20%的HNO3溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体
    （2）在方框中画出B的装置图并注明试剂；
    （3）实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，则Mg与SO2反应的产物除MgO外另一种是         （填化学式），请用实验加以证明        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                            ，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是           。
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                      。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
    （3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是:                            、                                    。
    （4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、                     、冷却结晶、     、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                             （用离子方程式表示）。
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行    次。若测定结果x值偏高，可能的原因是         。
    a．加热温度过高   b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却             d．胆矾晶体部分风化            
    e．加热时胆矾晶体飞溅出来           f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    (1)操作①的名称是           ，操作②的名称是            。
    (2)试剂a是           ，试剂b是           ，固体B是          。（填化学式）
    (3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：                                   。
    加入试剂b所发生的化学反应方程式为：                                     。
    (4)该方案能否达到实验目的：       。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）                                                                        。
    (5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是        (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在下方的括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。      

    并写出有关离子方程式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
    （1）请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：           （2分）
    （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为                  mol．（2分）
    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
    ①提出合理假设 ．
    假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO
    假设3：既不存在SO32-也不存在ClO；
    假设4：                                            ．（2分）
    ②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论
    限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、0.01molL-1KMnO4、紫色石蕊试液．（每空2分）
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）
    实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
     
    （1）过滤时需要用到的玻璃仪器是                     。
    （2）检验加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作为                      。
    （3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由                     。
    （4）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。
    他的思路如下：

    沉淀A的化学式是          ，溶液③中的溶质是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验原理或操作中，正确的是
    A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
    B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
    C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
    D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作能达到实验目的的（  ）

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