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    某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32—、SO42—，为了检验除OH－外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。
    下列有关结论错误的是(　　)
    A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl
    B．现象3中白色沉淀是BaSO4
    C．产生现象2的离子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42—
    D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸
    A
    结合题图转化流程可判断，试剂①是氢氧化钡溶液，其可使SO32—、SO42—与Cl－分离，则白色沉淀A是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物；试剂②是盐酸，沉淀B是BaSO4，滴加试剂③(HNO3)，沉淀不溶解。根据溶液褪色可知，试剂④是溴水，则试剂⑤是AgNO3溶液。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
    B．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
    C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
    D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
    （1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
    （2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为_________
    （3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：__________
    （4)在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
    (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
    A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3
    (2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________
    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
    (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中加入碳酸氢铵能产生气体，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是(　　)
    A．H＋、Mg2＋、NO3—、AlO2—
    B．K＋、Na＋、Cl－、MnO4—
    C．Na＋、K＋、SO42—、Cl－
    D．NH4+、Na＋、F－、ClO4—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：
     
    		KCl
    		K2SO4
    		ZnCl2
    		ZnSO4
    甲
    		0.3 mol·L-1
    		0.2 mol·L-1
    		0
    		0.1 mol·L-1
    乙
    		0.1 mol·L-1
    		0.3 mol·L-1
    		0.1 mol·L-1
    		0
     
    下列对两份营养液成分的分析中，正确的是
    A．两种溶液的n（Zn2+）不同
    B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1
    C．甲溶液的c（K+）="0.5" mol·L-1
    D．两种溶液所含的N（SO42-）相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某10 mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（  
    A．原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+
    B．若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为等
    C．原溶液中n（CO32-）：n（AlO2-）=3：4
    D．a值肯定等于4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
    序号
    		实验内容
    		实验结果
    1
    		加过量盐酸
    		无气体产生
    2
    		加足量NaOH溶液并加热
    		收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧，称重得1.60 g固体。
    3
    		加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量
    		第一次称量读数为2.33 g
     
    试回答下列问题：
    (1)根据实验1对CO32-是否存在的判断是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。
    (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
    阴离子符号
    		物质的量浓度(mol·L－1)
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是(　  )
    A．Fe2+B．Al3+ C．Fe3+D．NH4+

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