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    如右图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2．16g。

    试回答：

      (1)电源电极X名称为       (填“正极”或“负极”)，B中                      铜电极的名称         。

      (2)电解池B中阳极的电极反应式是     。

      (3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的

    PH=               (忽略电解前后溶液体积的变化)。

      若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应

    加入         。

    （1）负极 ，阴极（2）Ag++e-=Ag  （3）13  ，HCl


    解析:

    (1)据题意铜电极质量增加，可说明银离子在此电极上析出，可推出铜电极是阴极，进一步推

    出X的电极为负极。

    (2)银电极为阳极，由于银为活性电极，故银本身失电子。

    (3) 据B中阴极电极反应式：Ag++ e- = Ag ,显然当析出银的物质的量为0.02mol时，电子转移0.02mol,由A与B两池中转移电子式相等，结合电解KCl溶液的总反应式： 2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-，可推出OH-的物质的量等于转移电子的物质的量，即n(OH-)为0.02mol,c(OH-)=0.1mol,由水的离子积常数随之推出c(H+) ，随之求解PH。要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，其规律是加入将从电极上析出的单质通过化合反应生成的物质即可复原。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96%）等为原料生产．
    （1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

    ①沸腾氯化炉中反应：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
    不能
    不能
    （选填：“能”或“不能”）．
    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
    Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
    则TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
    -970.2
    -970.2
    kJ/mol
    ③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的
    除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物
    除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物
    ．
    （2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
    ①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：
    TiO2+4e-=Ti+O2-
    TiO2+4e-=Ti+O2-
    ．
    ②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体是
    H2
    H2
    ．
    （3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：，下列说法正确的是
    d
    d
    ．
    （a） 该反应正反应为的△H＞0
    （b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    （c） 在提纯过程中，I2的量不断减少
    （d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区．

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试卷 题型：填空题

    （I）多项选择题
    下列说法中正确的是       。
    A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
    E．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子
    （II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是           ，其中Ti4＋的氧配位数为        ，Ba2＋的氧配位数为         ，

    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4是       晶体。
    4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有       种同分异构体。

    （Ⅲ）
    (1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取      杂化。
    (2)R是1~36
    号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：

    R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－
    ①基态R原子的价电子排布式为                       ；
    ②[R(OH)4]－中存在的化学键是            。
    A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省石家庄市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。

    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。

    （3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________

    （4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

    B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子

    C．氮的第一电离能大于氧

    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______

    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省吉林市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）

    X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。

    元素

    性质或结构信息

    X

    单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。

    Y

    二价阳离子的外围电子层排布为3d9

    T

    原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。

    Q

    第三周期主族元素中原子半径最小。

    请根据上述信息回答下列问题：

    ⑴ 写出 X3- 的一种等电子体的化学式          ； X的气态氢化物易液化的原因是：                                                              。

    ⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图                                ；

    Q元素的原子核外有      种运动状态不同的电子。

    ⑶元素 X 、T 的电负性相比，        的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的          （填“大”或“小”）。

    ⑷甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为          。

    ⑸Y元素在周期表中位于    区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，

    该晶胞中实际拥有    个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的

    堆积方式为                   堆积。

    ⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：                       。

    ⑺元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:                 ，分子中X原子的杂化方式为                 杂化。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为

    3∶4。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 离子半径逐渐减小。W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。据此回答：

    （1）写出N在周期表中的位置：             ，化学键X—N的类型：            

    （填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键）；

    （2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程                                     ；

    （3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是                   ；N3一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为                ；

                                       。
     
    （4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：


    （5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出：

        基态W2+离子的价电子排布式             ；该晶体的化学式              。

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