Question

【题目】常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不正确的是已知：。

A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：

B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl，不变

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由图1可知，当c（HA－）=c（A2－）时，溶液显酸性，所以NaHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，则各离子浓度大小关系为：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－），故A正确；

B．由图2可知，当c（[H3NCH2CH2NH2]+）=c[H3NCH2CH2NH3]2+）时，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，则

Kb2==c（OH－），Kb2=10-7.15，故B正确；

C．由图2可知，当c（[H3NCH2CH2NH3]2+）=c（[H3NCH2CH2NH]+）时，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，则Kb2=10-7.15，由图1可知，当c（HA－）=c（A2－）时，pH=6.2，则Ka2=10-6.2，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解程度大于A2－的水解程度，溶液显酸性，故C错误；

D．=

= ，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不变，所以

不变，故D正确。

故选C。