Question

已知下表为25⁰C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3．0×10-8	Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11

 
A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
C(Na⁺)>C(ClO^—)>C(CH₃COO^—)>C(OH^—)>C(H⁺)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^—+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2—
C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D．图像中，Ⅰ表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a

Answer 1

C

解析试题分析：A、醋酸的酸性强于次氯酸，所以相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，水解程度CH₃COO^-< ClO^—，溶液中离子浓度的大小关系是C(Na⁺)>C(CH₃COO^—) >C(ClO^—) >C(OH^—)>C(H⁺)，错误；B、由所给电离平衡常数可知酸性H₂CO₃> HClO> HCO₃^-,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO^—+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^—，错误；C、a、b、c三点所示溶液中氢离子浓度的大小关系是b>a>c，氢离子浓度越大，使水的电离平衡逆向移动，水的电离程度越小，所以水的电离程度c>a>b，正确；D、醋酸的酸性比次氯酸强，所以加入相同体积的水时醋酸的pH小于次氯酸，所以Ⅰ表示HClO，Ⅱ表示CH₃COOH,溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，所以溶液导电性: b>a>c，错误，答案选C，
考点：考查水解程度的判断，酸性的比较，水电离程度的比较，对图像的分析能力