已知4NH3+5O2=4NO+6H2O.若反应速度分别用V(O2).V(NH3).V(NO).V(H2O) (mol·Lˉ1·minˉ1).则正确的关系是 A． 4/5V(NH3)=V(O2) B 5/6V(O2)=V(H2O) C．2/3V(NH3)= V(H2O) D．4/5V(O2)=V(NO) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速度分别用V(O₂)、V(NH₃)、V(NO)、V(H₂O) （mol·Lˉ¹·minˉ¹）。则正确的关系是 ( )
A． 4/5V(NH₃)=V(O₂) B 5/6V(O₂)=V(H₂O) C．2/3V(NH₃)="V(H2O)" D．4/5V(O₂₎=V(NO)

试题分析：同一反应中，反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据反应的化学方程式可知，选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对反应速率与化学计量数关系的了解掌握程度，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义，特别是反应速率与化学计量数的关系，然后结合具体的化学方程式、具体分析即可。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。
请回答下列问题：
图中A、C分别表示________________、________________，
E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。
(2)图中ΔH＝____________ kJ·mol^－1；
(3) 反应速率v(SO₂)为0.05 mol · L^－1· min^－1，则v(O₂)＝____________mol · L^－1· min^－1、
v(SO₃)＝____________mol · L^－1· min^－1；
(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）（3分）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）

H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）= mol/(L·min)。

（2）（3分）①某温度下，反应SO₂(g)+ 1/2O₂(g)

SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g)

2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为。
（3）（3分）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)

4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)。则该反应的化学平衡常数：
K= 。（列出算式，代入数据即可）
（4）（7分）下图表示373K时，反应A(g)

2B(g)在前110s内的反应进程。

①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是________，反应进行到90s时，改变的条件可能是_____。

A．加入催化剂

B．扩大容器体积

C．升高温度

D．增大A的浓度

②请在图中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的
变化），反应开始到2min末收集到H₂1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)

B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L^-1降到1.8 mol·L^-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L^-1降至0.2 mol·L^-1所需反应时间为（）

A．15 s

B．大于15 s

C．小于15 s

D．无法判断

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于化学反应速率的说法，错误的是

A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示

B．化学反应速率的数值无负值，均为正值

C．不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率

D．化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）某可逆反应在0—2分钟的进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的反应物是，生成物是，此反应（填“是”或“不是”）可逆反应；反应开始至2分钟时，（填“能”或“不能”）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态，此时正反应速率（填 “等于”或“不等于”）逆反应速率。