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    1.8g H2O与
     
    g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比为
     
    ，其中氢原子数之比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算水的物质的量，H2O与 H2SO4所含的分子数相等，则二者物质的量相等，根据m=nM计算硫酸质量，二者含有O原子数目之比等于分子式中O原子，含有H原子数目之比等于分子中H原子数目之比．
    解答： 解：1.8g H2O的物质的量为
    1.8g
    18g/mol
    =0.1mol，H2O与 H2SO4所含的分子数相等，则二者物质的量相等，故硫酸的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，含有氧原子数目之比为1：4，含有H原子数目之比为1：1，
    故答案为：9.8；1：4；1：1．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    实验室需1L含0.5mol NaCl、0.16mol KCl和0.24mol K2SO4的混合溶液，但实验室里只有NaCl、KCl、Na2SO4三种试剂，若配制1L溶液，需称取NaCl
     
    g，KCl
     
    g，Na2SO4
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1 NA个OH-
    C、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
    D、常温常温下，2.24L丁烷分子所含的C-H键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于物理变化的是（　　）
    A、石油分馏B、石油裂化
    C、煤干馏D、石碱风化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，CO2和H2按3：4的体积比混合，所得混合气体的质量为14g，求其中CO2的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+．此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物．
    现有4组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）
    请填写下表：
         离子组选用的试剂（代号）  沉淀物的化学式保留在溶液中的离子
    （1）Zn2+和Al3+
    （2）Zn2+和Mg2+
    （3）Zn2+和Ba2+
    （4）Fe3+和Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8．
    （1）写出该酸的电离方程式
     
    ，其电离平衡常数表达式Ka=
     
    ．
    （2）25℃时，向1mol?L-1 HX 溶液中加入1mol?L-1 盐酸，会
     
    （“抑制”或“促进”）HX的电离，c（H+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），电离平衡常数Ka
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01mol?L-1，则平衡时c（H+）=
     
    mol/L，由水电离的出的c（H+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L（标准状况），向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol?L-1的NaOH溶液至沉淀完全．则下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A、开始加入合金的物质的量之和为0.3mol
    B、反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3：1
    C、沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
    D、生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g

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    A、该物质属于不饱和烃
    B、该分子碳、氮原子均满足8电子结构
    C、该分子所有原子处在一条直线上
    D、1mol该物质在一定条件下可与8molH2发生加成反应

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