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    【题目】(1).短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 ______(填元素名称)，某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4,则其气态氢化物的化学式为 ________，等质量的H2O、D2O所含质子数之比为 ________ 。

    (2)有下列物质:①O2、②SO3、③NaOH、④MgBr2、⑤HCl、⑥CF4、⑦NH4Cl

    完全由第二周期元素形成的化合物为_____(填序号,下同)。由同主族元素形成的化合物是_____。只含离子键的物质是_____。

    (3)用<、或>填空 稳定性比较 H2S_____HF 还原性比较HBr_______HI

    【答案】氧 H2R 10：9 ⑥ ② ④ ＜ ＜

    【解析】

    （1）根据核外电子排布规律、元素周期律和原子的组成解答；

    （2）根据元素周期表的结构和离子键的含义解答；

    （3）根据元素周期律解答。

    （1）短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数3倍，说明位于第二周期，即该元素的质子数是8，是氧元素；某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4，即最高价是+6价，所以最低价是－2价，则其气态氢化物的化学式为H2R；H2O、D2O均含有10个质子，则等质量的H2O、D2O所含质子数之比为相对分子质量之比的反比，为20：18＝10：9。

    （2）第二周期元素有Li、Be、B、C、N、O、F、Ne。所给的7种物质中，完全由第二周期元素形成的化合物为CF4；O和S同主族，由同主族元素形成的化合物SO3；一般活泼的金属和活泼的非金属元素之间容易形成离子键，则只含离子键的物质是MgBr2；

    （3）氟元素非金属性强于硫元素，则稳定性H2S＜HF；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则还原性比较HBr＜HI。

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