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    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
      点燃酒精灯    		B．
    向容量瓶转移液体
    C．
    读取液体体积    		D．
         加热液体

    分析 A、不能用燃着的酒精灯来引燃酒精灯；
    B、向容量瓶转移液体时一定要用玻璃棒引流；
    C、在读取溶液体积时视线要与凹液面平视；
    D、给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管的$\frac{1}{3}$．

    解答 解：A、不能用燃着的酒精灯来引燃酒精灯，容易引发火灾，故A错误；
    B、向容量瓶转移液体时一定要用玻璃棒引流，否则溶液洒出后会导致溶质的损失，故B正确；
    C、在读取溶液体积时视线要与凹液面平视，不能仰视，会导致溶液体积偏小，故C错误；
    D、给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管的$\frac{1}{3}$，否则容易导致溶液溅出伤人，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见的实验操作的正误判断，应注意的是给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管的$\frac{1}{3}$．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）等．
    （4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
    ①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4．
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石浆液的成本较低
    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤．
    （5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为CaSO4．2H2O．②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO4．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极
    B．MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl
    C．1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子
    D．水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    B．将物质的量浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）
    C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
    D．将足量AgCl分别放入：①5mL水  ②10mL 0.2mol/L MgCl2   ③20mL 0.3mol/L盐酸  中溶解至饱和c（Ag+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列叙述不正确的是（　　）
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    A．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应后的溶液呈碱性
    B．a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na+）＞c（CN- ），则a可能等于b
    C．相同温度时，等物质的量浓度三种溶液的PH关系：NaCN＞Na2CO3＞CH3COONa
    D．向NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．硅酸凝胶经干燥脱水后得到“硅胶”，常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体
    B．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用
    C．煤与氢气作用生成液体燃料，也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇
    D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域会出现水华、赤潮等污染问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，有关五种元素的性质或原子结构描述如下：
    元素符号元素性质或原子结构
    T其一种无色氧化物遇空气变为红棕色
    W其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色
    X基态原子的最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
    Y单质常温下为气体，可用于自来水消毒
    Z一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）Z元素位子周期表中第_VIII族，其基态原子的价层电子排布式为：3d64s2；
    （2）T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为4：1：T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于离子晶体．
    （3）W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为Na（填元素符号）；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为Na+＜Cl-＜S2-（用离子符号表示）．
    （4）Z与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）═3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同n（NH3）/n（SO2）下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A．脱硫反应△H＜0
    B．n（NH3）/n（SO2）：a＜b＜c
    C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高
    D．及时从体系中除去水，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出B的电子式：Na+[]2-Na+
    （2）写出生成E的电极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，反应⑤的现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
    （3）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2在实验室中引发反应④的操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
    （4）反应⑥的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （5）某同学用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，则在整个过程中消耗的水的物质的量为5mol．

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