练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

    B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NA

    C. 标准状况下，2.24LCHCl3分子中含有0.3NA个Cl

    D. 一定温度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-

    【答案】B

    【解析】A．n(CH3CH2CH2OH)= =1mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，总数为11NA，故A错误；B、乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故7g混合物中含有0.5molCH2，故燃烧生成的二氧化碳0.5mol，即0.5NA个，故B正确；C. 标准状况下，三氯甲烷不是气体，无法计算2.24LCHCl3的物质的量，故C错误；D.醋酸钠属于强碱弱酸盐，要水解，一定温度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液的CH3COO-少于NA个，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

    (1)B、C的结构简式分别为______________、________________。

    (2)写出反应①、④的化学方程式：

    ①_____________________；④______________________。

    (3)反应③、⑤的反应类型分别为③________，⑤____________。

    (4)反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求。

    (5)乙酸苯甲酯的同分异构体中能与碳酸氢钠反应生成气体的有________种。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是

    A. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

    B. 标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA

    C. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为2NA

    D. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

    下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略)，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

    上述框图中，B的结构简式为________；属于取代反应的有__________(填框图中序号)，属于消去反应的有__________(填序号)；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)：__________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关下图中有机物的说法不正确的是

    A. 该有机物的分子式为C8H9O4Br

    B. 1mol该有机物最多可以与3molH2反应

    C. 能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应

    D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL 0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是

    A. a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大

    B. 在c点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.2mol/L

    C. 在a点：c(OH－)<c(H+)<c(NH4+)<c(NH3·H2O)<c(Cl－)

    D. 在b点，盐酸与氨水恰好完全中和, c(NH4+)=c(Cl－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类合理的是( )

    A.酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO

    B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

    C.混合物：铝热剂、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体

    D.电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生小红利用右下图装置合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶A 内加入乙醇，浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装仪器B，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

    （1）仪器B的名称为_____，冷凝水的流入方向是_______________（填“a”或“b”）。

    （2）在烧瓶中放入碎瓷片，其作用是___________________；如果加热一段时间后发现忘记添加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________（填字母）。

    A.冷却后补加 B.立即补加 C.不需补加 D.重新配料后加入

    （3）反应中加入过量乙醇，其目的是___________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是________________________。

    （4）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是__________________________________。

    （5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯。他们分别将粗产品与一定量NaOH溶液混合后，蒸馏收集76℃~78℃的产品(已知：乙醇的沸点78℃，乙酸的沸点117.9℃，乙酸乙酯的沸点77℃)。实验结果：甲得到溶于水的液体X；乙得到难溶于水。但显酸性的液体Y；则：①X主要含_________________________。②Y主要_________________________。__________________________。

    （6）丙同学重新设计了提纯粗产品的方案，流程如下：

    由此回答下列问题：

    ①试剂a是：_______________ ，其作用是溶解乙醇、反应消耗乙酸和____________________。

    ②分离方法[Ⅰ]是_____________，试剂b是___________，分离方法[Ⅱ]是_____________。

    （7）用30g乙酸与46g乙醇反应，产率为67%，则制得的乙酸乙酯的质量为__________g（保留3位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 0.1mol/LNa2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NA

    B. 常温常压下，3.2gCH4中含有的电子数为2NA

    C. 1molCl2溶于足量的水中，反应时斯裂的Cl-Cl键数目为NA

    D. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案