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    用18mol/L H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，
    若实验仪器有A.100m L 量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶    E.10m L量筒  F．胶头滴管  G.50m L烧杯  H.100m L 容量瓶
    （Ⅰ）实验时选用的仪器有（填序号）
    CEFGH
    CEFGH

    配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
    ①
    ①
    ．
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
    （Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
    BCD
    BCD

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
    分析：（Ⅰ）根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．
    （Ⅱ）根据实验操作的方法和要求：
    A．根据容量瓶的使用方法；
    B．根据容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，待配液中含有溶质；
    C．根据容量瓶不能直接用来溶解固体；
    D．根据容量瓶不能直接用来稀释溶液；
    E．根据定容后，需将溶液摇匀．
    解答：解：（Ⅰ）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：CEFGH；
    ①定容时俯视刻度线观察液面，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故①正确；
    ②容量瓶使用时未干燥，对溶液的体积无影响，浓度不变，故②错误；
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，过会儿滞留在刻度线以上的溶液会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故③错误；
    故选：①；
    （Ⅱ）A．因容量瓶在使用前需检查它是否漏水，故A正确；
    B．因容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，待配液中含有溶质，溶质的质量增加，浓度偏大，故B错误；
    C．因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误；
    D．因容量瓶不能直接用来稀释溶液，故D错误；
    E．因定容后，需将溶液摇匀，故E正确；
    故选：BCD．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
    实验时必须选用的仪器是（填入字母）
    BEFGH
    BEFGH

    （2）在配制过程中，下列操作不正确的是
    BC
    BC

    A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
    C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
    D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    （3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．定容时俯视读数
    偏高
    偏高
        B．未将洗涤液转入容量瓶
    偏低
    偏低

    C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
    EGCHF
    EGCHF
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    BCD
    BCD
     （填写标号）．
    A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）用量筒取浓硫酸
    5.6mL
    5.6mL

    （4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？
    先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌
    先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌

    （5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
    搅拌
    搅拌
    ．
    （6）转移、洗涤．在转移时应使用
    玻璃棒
    玻璃棒
    引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
    保证溶质全部移入容量瓶中
    保证溶质全部移入容量瓶中
    ．
    （7）定容，摇匀．
    （8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签（注明配制的时间、溶液名称及浓度．）
    （9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓硫酸
    10.0
    10.0
    mL．（准确到小数点后一位）
    （2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    等．
    （3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是
    B
    B

    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
    D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
    （4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
    若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度
    等于
    等于
    0.9mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度
    大于
    大于
    0.9mol?L-1．
    （5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为
    1.3
    1.3
    g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
    1.4
    1.4
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）用18mol?L-1的硫酸配制1.00mol?L-1的硫酸100mL．若实验仪器有：
    A.100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶．
    实验时应选用仪器是
    CEFGH；
    CEFGH；
    （填字母）；
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    BCD
    BCD
    （填字母）；
    A．使用容量瓶前检查其是否漏水．
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
    E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）浓H2SO4稀释时应该
    浓H2SO4稀释时应该是浓硫酸沿着烧杯内壁倒入盛有水量水的烧杯中并用玻璃棒搅拌
    浓H2SO4稀释时应该是浓硫酸沿着烧杯内壁倒入盛有水量水的烧杯中并用玻璃棒搅拌
    ；
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：
    偏低
    偏低
    ；
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：
    偏高
    偏高
    ；
    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：
    偏低
    偏低
    ；
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水：
    不变
    不变
    ．

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