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    一定温度下，密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（   ）                                                            

    A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol    B、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol

    C、若为定压容器，n(NH3) >1.2mol    D、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：

    (1)试判断并写出下列物质的化学式：

    A________，B________，C________，D________，E________。

    (2)写出下列反应方程式

    ①B→A：__________________________________________；

    ②B→D：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)

    A．分散系的分类：

    B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

    C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体

    D．如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （    ）        

    A．盐酸、空气、醋酸、干冰        B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

    C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石  D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（   ）

    ①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

    A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

    (1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

    (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

    (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。

    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比     将______ ___。

    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____   _____。

    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______   _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____    ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为           。

    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间变化

    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=          ；该温度下平衡常数K=           ；

    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                          ；

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                   (　　)

    A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体

    B．所有卤代烃都是通过取代反应制得

    C．卤代烃不属于烃类

    D．卤代烃都可发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有镁铝合金10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为(　　)

    A．500 mL                              B．900 mL

    C．1 000 mL                            D．1 200 mL

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