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把等物质的量的SO2和SO3的混合气体,通人少量的BaCl2溶液中的结果为


  1. A.
    只有BaSO3沉淀生成,SO3从溶液中逸出
  2. B.
    只有BaSO4沉淀生成,SO2气体从溶液中逸出
  3. C.
    SO2和SO3全部被吸收,并有BaSO4沉淀生成
  4. D.
    SO2和SO3全部被吸收,但无沉淀生成
B
SO2和SO3的混合气体,通入少量的BaCl2溶液中,SO3+H2OH2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,但是,H2SO3不和BaCl2溶液反应.因此,只有BaSO4沉淀.SO2能溶于水,但不溶于盐酸.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行了有关实验:

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整.
(2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是
随着反应进行,硫酸被消耗,产物有水生成,所以浓硫酸变成稀硫酸,反应会停止
随着反应进行,硫酸被消耗,产物有水生成,所以浓硫酸变成稀硫酸,反应会停止

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是:
AD
AD
(填写编号).
A.铁粉     B.氯化钡溶液      C.银粉      D.碳酸氢钠溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲学生进行了如下设计学生设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL与锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度.假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
不能
不能
(填“能”或“不能”),其理由是
虽然甲基橙变色范围:pH为3.1~4.4,氢氧化铜开始沉淀时的pH为5,在指示剂变色范围之外,即中和酸时,铜离子不会消耗OH-,但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时,铜离子溶液呈蓝色,对观察指示终点颜色有干扰
虽然甲基橙变色范围:pH为3.1~4.4,氢氧化铜开始沉淀时的pH为5,在指示剂变色范围之外,即中和酸时,铜离子不会消耗OH-,但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时,铜离子溶液呈蓝色,对观察指示终点颜色有干扰

(4)现已确认,SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首.汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等.有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/h 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H
 0(“>”、“<”、“=”).前2h内的平均反应速率v(N2)=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
,在该温度下,反应的平衡常数K=
5000
5000
.据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
寻找高效的催化剂
寻找高效的催化剂

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科目:高中化学 来源:高中化学新课标鲁科版必修Ⅰ 鲁科版 题型:021

把等物质的量的SO2和SO3的混合气体,通人少量的BaCl2溶液中的结果为

A.

只有BaSO3沉淀生成,SO3从溶液中逸出

B.

只有BaSO4沉淀生成,SO2气体从溶液中逸出

C.

SO2和SO3全部被吸收,并有BaSO4沉淀生成

D.

SO2和SO3全部被吸收,但无沉淀生成

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年陕西省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式书写正确的是 

①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

  Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O

②氯化铝溶液中加入过量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 + 2H2O

③把Fe(OH)2固体投入到稀HNO3中:Fe(OH)­2+2H=Fe2+2H2O

④硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热,刚好使NH4+­­­全部转化为NH3:NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OHNH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O

⑤过氧化钠固体与水反应:2O22‾+2H2O=4OH‾+O2

⑥氨水中通入过量二氧化硫:2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O

A.①③            B.①④            C.①⑥                 D.②④⑤

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中,正确的是(    )

A.Ca(HSO3)2固体放入稀硝酸溶液中:H++HSO3-===H2O+SO2

B.把Na2O2投入到FeCl2溶液中:

2Na2O2+2Fe2++2H2O===2Fe(OH)2↓+4Na++O2

C.澄清石灰水与醋酸溶液混合:OH-+CH3COOH === CH3COO-+H2O

D.向Ca(HCO3)2溶液中加入含等物质的量溶质的氢氧化钠溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-

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