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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是

    A．图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH－

    B．图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动

    C. 图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    D. 图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A、负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+，故A错误；B、原电池放电时，阳离子流向正极，所以溶液中的H+向正极移动，故B正确；C、插入海水中的铁棒，在液面与空气的交界处腐蚀越严重，液面以下缺少氧气，腐蚀不严重，液面以上，缺少水，腐蚀也不严重，故C错误；D、该原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应形成氢气，Zn腐蚀速率增大，铜上放出气体的速率也增大，故D错误，答案选B。

    考点：考查金属的腐蚀与防护

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州模拟）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是
    ①
    ①
    （填装置序号），该装置中正极电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述
    ②③
    ②③
    （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ．
    （2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车．
    电池反应为FePO4+Li
    放电
    充电
    LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向
    正
    正
    极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为
    FePO4+Li++e-=LiFePO4
    FePO4+Li++e-=LiFePO4
    ．
    （3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用
    氯化铝溶于水，Al3+发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染
    氯化铝溶于水，Al3+发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染
    （用必要的离子方程式和文字进行解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在生产和生活中金属腐蚀难以避免．对图a和图b的分析合理的是（　　）
    A、图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O→4OH-B、图b，接通开关后溶液中的H+向正极移动C、图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D、图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

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    科目：高中化学 来源：上海市长宁区2013年高考一模化学试题 题型：013

    在生产和生活中金属腐蚀难以避免．对图a和图b的分析合理的是

    [　　]

    A．

    图a，负极上发生的反应是∶O2＋4e＋2H2O→4OH－

    B．

    图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动

    C．

    图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    D．

    图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是


    1. A.
      图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH-
    2. B.
      图b，接通开关后溶液中的H+向正极移动
    3. C.
      图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    4. D.
      图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

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