Question

【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1 ． ，则6s时c（A）= molL﹣1 ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ， 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ．

Answer 1

【答案】
（1） ；＜
（2）0.022；0.09；80%；80%
（3）c
（4）2.5
【解析】解：（1）可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常数表达式k= ，

由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，

所以答案是： ；＜；（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1，则6s内△c（A）=0.003molL﹣1s﹣1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为 =0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L，

故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，

设平衡时A的浓度变化量为x，则：

	A（g）+	B（g）	C（g）+	D（g）
起始（mol/L）	0.04	0.16	0	0
转化（mol/L）	x	x	x	x
平衡（mol/L）	0.04-x	0.16-x	x	x

故 =1，解得x=0.032

所以平衡时A的转化率为 ×100%=80%，

体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，

所以答案是：0.022；0.09；80%；80%；（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误，

b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，

c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，

所以答案是：c；（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 =2.5，

所以答案是：2.5．

【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡常数的含义的相关知识，掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态，以及对化学平衡状态本质及特征的理解，了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．