A. | 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高 | |
B. | 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 | |
C. | 第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是氯 | |
D. | 同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高 |
分析 A.卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高,而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低;
B.核外电子排布相同的微粒可能为分子或离子;
C.第三周期中,原子序数大的原子半径小;
D.稳定性与非金属性有关,沸点与氢键、相对分子质量有关.
解答 解:A.卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高,而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低,与单质的类别、化学键等有关,故A错误;
B.核外电子排布相同的微粒可能为分子或离子,如水与铵根离子性质不同,故B正确;
C.第三周期中,原子序数大的原子半径小,则第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是Na,故C错误;
D.稳定性与非金属性有关,沸点与氢键、相对分子质量有关,卤素中HF最稳定且沸点最大,但第ⅣA中甲烷最稳定沸点最低,故D错误;
故选B.
点评 本题考查元素周期表和元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | B. | 热稳定性:HF>HCl>H2S>PH3 | ||
C. | 微粒半径:Na+>Mg2+>Al3+>F- | D. | 熔点:SiO2>NaCl>I2>CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜是还原剂,发生了氧化反应 | |
B. | 每生成64 g SO2,转移电子的物质的量是2 mol | |
C. | 每消耗1 mol Cu,起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol | |
D. | 在此反应中,浓硫酸表现出酸性和氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝 | |
B. | ②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 | |
C. | ③装置中电子由b极流向a极 | |
D. | ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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