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    1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为


    1. A.
      2C4H10+13O2 ="=" 8CO2+10H2OΔH=-5 753.6 kJ·mol-1
    2. B.
      C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1
    3. C.
      2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1
    4. D.
      C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1
    D
    A错，未指出反应物和生成物的状态；B错，水应为液态不是气态；C错，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量且与反应热成正比关系；D正确；
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    A.2C4H10+13O28CO2+10H2O   ΔH=-5 753.6 kJ·mol-1

    B.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH=-49.6 kJ·mol-1

    C.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1

    D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1

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    A. 2C4H10+13O2 == 8CO2+10H2O    ΔH=－5 753.6 kJ·mol-1

    B. C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)    ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

    C. 2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)   ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

    D. C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)    ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.2C4H10+13O2 == 8CO2+10H2O    ΔH=－5 753.6 kJ·mol-1

    B.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)   ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

    C.2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)  ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

    D. C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)   ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

     

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    1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（   ）

    A．2C4H10+13O2 ="=" 8CO2+10H2OΔH=－5 753.6 kJ·mol-1
    B．C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
    C．2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
    D．C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

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