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    碘元素在元素周期表中的位置是
     
    ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在
     
    键（填化学键类型）．
    考点：元素周期表的结构及其应用,共价键的形成及共价键的主要类型,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，碘酸钾中存在钾离子与碘酸根离子之间的离子键和氧与碘之间存在共价键．
    解答： 解：碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，碘酸钾中存在钾离子与碘酸根离子之间的离子键和氧与碘之间存在共价键，故答案为：第五周期ⅦA族；离子键、共价键．
    点评：本题考查元素周期表和化学键的相关知识，学生只要掌握元素周期表的结构和化学键的类型就能迅速解题了．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    ①实验室制Fe（OH）2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液
    ②玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品
    ③二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维
    ④制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英
    ⑤二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
    ⑥粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应．
    A、全正确B、①②③④⑥
    C、②③④⑤D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：
    3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；     
    Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；
    FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．
    则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（　　）
    A、Q=Q1+Q2+Q3
    B、Q=Q1-Q2-Q3
    C、Q=
    Q+2Q2+6Q3
    3
    D、Q=
    Q+2Q2+6Q3
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过比较
     
    或
     
    可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（　　）
    A、二氧化氮B、二氧化碳
    C、二氧化硫D、一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    B、78 g苯含有C=C双键的数目为3 NA
    C、1 L 1 mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    D、标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定上述稀HCl 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.1000mol/L NaOH溶液滴定盐酸的实验操作如下：
    ①用酸式滴定管取稀HCl 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    ②用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    ③用蒸馏水洗干净滴定管．
    ④取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    ⑤检查滴定管是否漏水．
    ⑥另取锥形瓶，再重复操作一次．
    ⑦把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    滴定操作的顺序是（用序号填写）：
     
    ．滴定时眼睛应注意观察：
     
    ．
    该滴定操作中应选用的指示剂是：
     
    ．
    在⑦操作中如何确定终点？
     
    ．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“不影响”，下同）
     
    ；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测出的盐酸的浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
    请回答下列问题：
    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为
     

    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0026.11
    225.001.5631.30
    325.000.2226.31
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    （小数点后保留四位）
    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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