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    【题目】实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )。

    A．1000 mL, 212 g B．950 mL, 201．4 g

    C．500 mL, 286 g D．任意规格， 572 g

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2molL-1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m（Na2CO3）=nM（Na2CO3）=106g/mol×2mol=212g，故选A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是 ．
    a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分多次少量倒入 c．一次迅速倒入
    （4）实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求的中和热（填“相等”或“不相等”）．

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    【题目】检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是

    A. 凭气味和颜色 B. 通入AgNO3溶液

    C. 干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化 D. 紫色石蕊试液

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    【题目】柠檬烯是一种食用香料，结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
    A.柠檬烯的一氯代物有8种
    B.柠檬烯和 互为同分异构体
    C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
    D.一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）
    A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
    B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
    C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低
    D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5molL﹣1 盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、 ．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”）．
    （3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物质的密度均为1gcm﹣3 ． ①计算完成下表．（保留小数点后一位）

    序号

    实验用品

    溶液温度

    中和热△H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55molL﹣1NaOH

    50mL0.55molL﹣1HCl

    20℃

    23.3℃

    ②

    50mL0.55molL﹣1NaOH

    50mL0.55molL﹣1HCl

    20℃

    23.3℃

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将（填“变大”或“变小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题．已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常数K随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    回答下列问题
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H=0（填“＜”、“＞”、“=”）
    （2）已在一定温度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常数K1；
    C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）平衡常数K2则K、K1、K2 ， 之间的关系是；
    （3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 ， 此时v正v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
    （1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为 ． （写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
    （2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为 ． （写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
    （3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数 ． （设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
    （4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸） 填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．

    18K金成分

    Au

    Ag

    Cu

    含量（质量分数）

    75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　)

    A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族

    C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族

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