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11.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是(  )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.在常温常压下,1 mol 氦气含有的原子数为NA
C.常温常压下,22.4L氯气与足量金属钠充分反应,转移的电子数为2NA
D.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

分析 A、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子;
B、氦气为单原子分子;
C、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2

解答 解:A、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子,故NA个NO2和CO2混合气体中含2NA个氧原子,与两者的比例无关,故A正确;
B、氦气为单原子分子,故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个,故B正确;
C、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L氯气的物质的量小于1mol,则与金属钠反应后转移的电子小于2NA个,故C错误;
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,则含3mol原子即3NA个,故D正确.
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.在1.0L密闭容器中放入1.0molX(g),在一定温度进行如下反应:X(g)?Y(g)+Z(g)△H=akJ.mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h0124816
总压强p/100kPa4.004.204.505.206.006.00
回答下列问题:
(1)实验测得,随温度的升高反应的平衡常数K增大,则△H>0(填>、<或=)
(2)其他条件不变时,为使平衡向右移动,采用的下列措施可行的是BD.
A.缩小容器容积    B.及时分离出Y、Z    C.使用合理的催化剂  D.升高体系温度
(3)计算平衡时X的转化率为50%,该温度下反应的平衡常数值为:0.5.
(4)由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物X的物质的量n(X),则n(总)=$\frac{p}{{p}_{0}}$mol,n(X)=(2-$\frac{p}{{p}_{0}}$)mol,反应物X的转化率a(X)的表达式为($\frac{p}{{p}_{0}}$-1)×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.有下列三个反应:
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4>Cl2>FeCl3
②在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是1.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在进行中和反应的反应热测定的实验中不需要用到的仪器是(  )
A.天平B.温度计C.环形玻璃搅拌棒D.量筒

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度. 回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是:C. (从下列选项中选出).
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
(3)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度
实验
次数
起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-56.8kJ/mol ( 取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)a、b、c.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列叙述中正确的是(  )
A.能电离出H+的化合物都是酸
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
C.冰水混合物是电解质
D.强电解质溶液的导电能力一定强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)漂白粉受空气中的CO2作用,即产生次氯酸,化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;
(3)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降.取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂白粉溶液呈碱性,并具有漂白性.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题.
(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)若开始时开关K与b连接,则A极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,
总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.对于平衡CO2(g)═CO2(aq)△H<0,为增大CO2在水中的溶解度,应采用的方法是(  )
A.增加压强B.升高温度C.不断搅拌D.升温减压

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