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    50mL H2SO4的质量分数为35%．密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（　　）
    A、0.044mol/L
    B、0.44mol/L
    C、4.4mol/L
    D、44mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据c=
    1000ρw
    M
    计算该硫酸的物质的量浓度．
    解答： 解：50mL H2SO4的质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度=
    1000×1.24×35%
    98
    mol/L=4.4mol/L，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度计算，难度中等，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
    C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
    B、有离子键的化合物一定是离子化合物
    C、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
    D、元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    B、HCO3-、SiO32-、K+、H+
    C、Na+、Fe2+、NO3-、H+
    D、OH-、Ca2+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、氢氧化铜加到盐酸中：OH-+H+═H2O
    D、将铜片加入到FeCl3溶液中，Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应，试计算所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（设溶液的体积仍为100mL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
     
    ．
    该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
     
    （选填序号）．
    a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
    为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图1，则：

    ①△H3
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：
     
    ．
    （3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为：
     
    ．
    ②电化学降解NO3-的原理如图2，电源正极为：
     
    （选填填“A”或“B”），阴极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置．
    （1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是
     
    ．
    A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能
    B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键
    C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化
    D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键
    （2）基态碳（C）原子的轨道表示式为
     
    ．

    （3）水也是生命必需物质．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰-Ⅶ的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
     
    个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
     
    mol氢键．
    （4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有
     
    个，碳原子的杂化方式共有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③NH3　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧稀硫酸 ⑨KOH固体
    ①以上物质中能导电的是
     
    （填序号，下同）；
    ②以上物质中属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ；
    （2）浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
    A．强酸性     B．吸水性     C．脱水性    D．强氧化性
    ①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色
     
    ；
    ②浓硫酸使木条变黑
     
    ；
    ③热的浓硫酸与铜片反应
     
    ；
    （3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO
    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
    三种物质依次是（填化学式）：A
     
    、B
     
    、C
     
    ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．

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