Question

【题目】关于如图所示装置的叙述,错误的是( )

A. 锌是负极，其质量逐渐减小B. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡

C. 电子从锌片经硫酸溶液流向铜片D. 电子从锌片经导线流向铜片

Answer 1

【答案】C

【解析】

依据原电池工作原理进行分析，活泼金属作负极，负极上失去电子，另一极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，电子从负极流向正极等等；

A、该装置为原电池装置，锌比铜活泼，即锌作负极，铜作正极，负极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，其质量逐渐减小，故A说法正确；

B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即H＋在铜电极上得电子，被还原，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故B说法正确；

C、电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中只有阴阳阳离子的移动，故C说法错误；

D、根据选项C的分析，电子从锌极经导线流向铜片，故D说法正确；

答案选C。