Question

【题目】已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJmol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJmol﹣1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJmol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJmol﹣1 ， 下列叙述正确的是（ ）
A.P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B.可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△H
C.Cl﹣Cl键的键能为 kJ．mol﹣1
D.P﹣P键的键能为kJ．mol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能，故A错误；
B．利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H= KJmol﹣1 ， 但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；
C．利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H= KJmol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c= ，因此可得E（Cl﹣Cl）= kJmol﹣1 ， 故C错误；
D．由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键，由题意得6E（P﹣P）+10× ﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）= =、kJmol﹣1= kJ．mol﹣1 ， 故D正确；
故选D．