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【题目】其他条件不变,C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图,其中满足关系图的是(

A. 3A(g)+B(s)C(g)+D(g)H0

B. A(g)+B(s)C(g)+D(g)H0

C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g)H0

D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)H0

【答案】B

【解析】

利用化学平衡图像分析的方法:先拐先平数值大的原则,根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图,可得T2>T1 ,升高温度,生成物C的物质的量分数减小,平衡向逆向(吸热的方向)移动,因此正反应放热,即△H0,故CD错误;根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图,可得P2>P1,增大压强,生成物C的物质的量分数减小,平衡向逆向(气体体积减小的方向)移动,因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列两种物质间发生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是

A. 木炭与浓硝酸B. 铜与稀硝酸C. 锌与稀硫酸D. 木炭与浓硫酸

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【题目】实验室常利用反应:3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O来制取NO,当有6.4gCu参加反应时计算:

1用双线桥法标出电子转移的方向和数目;

2能生成多少升NO标准状况下

3使生成的CuNO32中Cu2+全部转化成沉淀,则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的NaOH溶液体积。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径

160

143

70

66

主要化合价

下列叙述正确的是

A. X的电负性大于Y的电负性

B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定,是因为W的氢化物中存在氢键

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水

D. W的非金属性比Y强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)元素在周期表中的位置是4周期,_________族。基态Co原子的电子排布式为____________

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(缩写符号en)中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O,配离子结构如下图所示,中心离子的配位数为________,配合物晶体中可能存在的作用力有___________

A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、配位键 E、氢键

(3)NiO晶体结构如图1所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(),则C离子(面心处)坐标参数为_______________

(4)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷,如图2所示。NiXO晶体中x值为,若晶体中的Ni分别为,此晶体中的最简整数比为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】往含0.2 mol NaOH0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)(

A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用反应原理可设计清除氮氧化物的污染。在温度,分别将,充入体积为1L的密闭容器中,测得随时间变化如图。下列说法正确的是 ( )

A.

B.

C. a点时的转化率为

D. 温度为,达平衡时反应的热效应为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁,工艺流程如图所示:请回答下列问题:

1)步骤①中提高碱浸速率的方法_______

2)滤液Ⅰ中主要的阴离子是______,沉淀B的化学式____,步骤③的离子方程式:____

3)步骤⑤加入过量的铁粉的目的___(用离子方程式解释)

4)检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是:_____

5)滤液Ⅲ经过_______________,过滤得到硫酸亚铁晶体,过滤时需要的玻璃仪器有___(填标号)。

6)利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数,取10g样品,最终得到5.56gFeSO4·7H2O晶体,该铝土矿中铁元素的质量分数_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e=Cu

C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b用导线连接时,铁片作正极

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