练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是（　　）
    A．CaCO3、BaSO4、Na2CO3B．CuSO4、NaCl、NaCO3
    C．NaCl、CuSO4、CaCO3D．NaCl、KNO3、BaCl2

    分析 只用水就能鉴别，可根据物质的水溶性以及溶液颜色、密度大小判断，以此解答该题．

    解答 解：A．CaCO3、BaSO4都不溶于水，不能鉴别，故A错误；
    B．NaCl、NaCO3都溶于水，且溶液无色，不能鉴别，故B错误；
    C．CaCO3不溶于水，CuSO4溶液呈蓝色，NaCl溶液呈无色，可鉴别，故C正确；
    D．三种物质都溶于水，且溶液无色，不能鉴别，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：
    Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．
    阅读下图1，计算该反应的反应热△H=+161.1kJ•mol-1．

    Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题．
    500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：
    CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）△H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图2所示．

    （1）0～10min内v（H2）=0.225 mol/（L．min），A点含义是该条件下反应3min时c（CO2）=c（CH3OH）．该反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min又达到新平衡．T＜（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判断理由是改变温度，甲醇的浓度增大，说明平衡正向移动，因为该反应的正反应是放热反应，则T＜500℃．
    （3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，增大容器容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动．
    Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点．利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图3所示．
    （1）石墨1为负极（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O．
    （2）若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为1mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-、SO32-离子中的两种组成，它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色．
    （1）写出化学式：A．BaSO4B．BaCO3C．Ba（OH）2D．K2SO3E．CO2．
    （2）写出离子方程式：
    B+盐酸2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；
    C+硫酸Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；
    D+硫酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑；
    E+溴水2H2O+SO2+Br2═4H++2Br-+SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．0.1mol•L-1NaOH25.00mL与0.2000mol•L-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反应？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．原子序数依次增大的X，Y，Z，W四种段周期元素，X，W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X，Z的最外层电子数之和与Y，W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W
    B．化合物丙中只存在共价键
    C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
    D．甲沸点远高于乙，可能是甲分子存在氢键所致

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某500mL溶液中含0.1mo1 Fe2+、0.2mol Fe3+，加人0.2mol铁粉．待Fe3+完全还原后．溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）0.8mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．草酸镍晶体（NiC2O4.2H2O）常用于制镍催化剂．工业上利用镍废渣（主要含镍，还含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）提取草酸镍晶体的流程如图甲：

    （1）镍废渣粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
    （2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣2．已知滤渣2的成分与温度、pH的关系如图乙所示：
    ①若控制温度20℃、pH=5，则滤渣2的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
    ②若控制温度80℃、pH=4，写出该条件下发生反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH↓+Cl-+4H+．
    （3）滤渣3的主要成分为CaF2（填化学式）．
    （4）沉镍时，判断Ni2+是否沉淀完全的方法是静置分层，向上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若无明显现象，沉淀完全．
    （5）硫酸镍（NiSO4）用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （6）实验：
    Ⅰ．称量28.7g镀镍试剂，配成100mL溶液，溶液中存在离子为SO42-、Ni2+、NH4+；
    Ⅱ．准确量取10.00mL溶液，用0.40mol•L-1的EDTA（Na2H2Y2）标准溶液滴定其中的Ni2+
    （离子方程式为Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL；
    ①配制100mL的镀镍试剂时，需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶
    ②该镀镍试剂的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a kg）的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.5
    沉淀完全的pH3.79.7
    （1）操作①加快反应速率的措施有加热或充分搅拌或适当增加盐酸浓度等 （写一种）．操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生成．
    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为B．
    A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体
    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
    （5）工业上完成操作③常用的设备有：B．
    A分馏塔    B 离心机    C  热交换器    D  反应釜
    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是B．
    A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
    （7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体．这些现象的先后顺序为（　　）
    A．①②③④B．②③④①C．②①③④D．④②③①

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案