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    氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是
    A．氯化钠B．二氧化硅C．干冰D．二氧化硫
    B
    超硬、耐磨、耐高温的物质，说明该物质形成的晶体是原子晶体，原子晶体通过共价键连接。A是离子晶体，C和D是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以答案是B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 12分)有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是:
    I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第八列
    （1）已知BA5 为离子化合物，是由    、    两种微粒构成的（填化学符号）。
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有   个方向，原子轨道呈      形。
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
    该同学所画的电子排布图违背了                               。
    （4）G位于       族，G3+价电子排布式为                。GE3常温下为固体，熔点，沸点，在以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE3的晶体类型为________________。
    （5）DE3 中心原子的杂化方式为         ，其空间构型为            。
    （6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）                        ，原因是                                                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键，下列说法正确的是 （    ）
    A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；
    B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；
    C．每一个水分子内含有两个氢键；
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）
    A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
    C．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个
    D．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子和离子的中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(　　)
    A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有下列八种晶体：　
    A．（水晶）SiO2B．冰醋酸C．氧化镁　D．白磷　　E．固体氩
    F．氢氧化钠　　    G．铝　　    H．金刚石
    　　用序号回答下列问题：
    (1) 属于原子晶体的化合物是_________；晶体中含有氢键的是________。
    (2) 由极性分子构成的晶体是_________；由正四面体形分子构成的晶体是＿＿＿＿；　
    　   含有共价键的离子晶体是________。　
    (3) 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________；晶体中只含有范德华
    　　　力一种作用的是___________；受热熔化需克服共价键的化合物是___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）碳元素是构成有机物的基础元素。
    （1）写出碳元素核外电子排布式                   。
    （2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是             。
    （3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式                                 。
    （4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为             g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为                              
    （2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为          ;
    （3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：                                     ；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为             。
    （4）E核外电子排布式是                                ，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是   
    A．两种分子中心原子的杂化类型不同
    B．两种分子中键的极性和分子的极性不同
    C．NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子
    D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同

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