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    16．某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应．该小组设计的实验装置如图：

    实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸  g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰
    请回答下列问题：
    （ 1 ）实验室制备氨气有多种方法．通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用h、e（填上述给定药品的序号）．
    （ 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （ 3 ）装置D中盛装的药品是饱和食盐水（填序号），装置C的作用是干燥氯气．
    （ 4 ）通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应．
    （5）实验中可观察到装置B内出现的现象是浓厚的白烟 有关反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

    分析 （1）固体氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水；装置A为固体与液体不加热制取氨气；
    （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；
    （3）氯化氢易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，用装置D除去氯化氢，用装置C除去水蒸气；
    （4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；
    （5）氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵是白色固体，

    解答 解：（1）氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；装置A为固体与液体不加热制取氨气，固体可以选取碱石灰和氢氧化钠固体，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；h、e；
    （2）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）氯气在饱和实验水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；
    故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；
    （4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应，
    故答案为：氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；
    （5）氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵是白色固体，化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，看到现象为：产生大量白烟；
    故答案为：浓厚的白烟； 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

    点评 题主要考查的是实验室中氯气与氨气的制法，涉及仪器的选择、化学反应方程式的书写、气体的除杂与干燥等，熟悉氯气、氨气的制备原理和性质是解题关键，题目难度不大．

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