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    2．已知X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，下列说法中正确的是（　　）
    A．电负性：X＜Y
    B．周期表中，X可能在Y的右边
    C．若X与Y形成化合物，则X显正价，Y显负价
    D．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

    分析 X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故则原子序数X＜Y或X＞Y．
    A．同周期随原子序数增大，电负性增大；
    B．ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素；
    C．电负性大的元素原子对键合电子吸引力更大，化合物中显负价；
    D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．

    解答 解：X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能共有同周期相邻元素，故则原子序数X＜Y或X＞Y．
    A．原子序数可能是X＜Y或X＞Y，同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：X＜Y或X＞Y，故A错误；
    B．由于ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素，周期表中，X可能在Y的右边，也可能在Y的左边，故B正确；
    C．电负性可能为：X＜Y或X＞Y，电负性大的元素原子对键合电子吸引力更大，化合物中显负价，故X与Y形成化合物中X显正价、Y显负价或X显负价、Y显正极，故C错误；
    D．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：可能是X＜Y或X＞Y，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX或HmY弱于HnX，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查位置结构性质关系应用，侧重对电离能的考查，注意理解掌握同周期元素第一电离能异常情况，学生容易忽略“ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素”，属于易错题目，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关系的表述中，正确的是（　　）
    A．已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在amol•L-1 KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
    B．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义．
    （1）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
    ①写出氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐的主要化学方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3．
    ②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图Ⅰ所示，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是CO2脱除效率随吸收剂的pH增大而增大．烟气中CO2的含量为12%，烟气通人氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量为0.13mol（精确到0.01）．
    ③CO2脱除效率与温度的关系如图Ⅱ所示．从40℃到45℃脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳．
    （2）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
    ①在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
    容器甲乙丙
    起始反应物投入量2mol H2、l mol CO1mol CH3OH2mol CH3OH
    平c（CH，0H）/mol/LC1C2c3
    衡反应的能量变化ZkJxyz
    数体系压强/PaP1P2P3
    据反应物转化率a1a2a3
    下列说法正确的是D（填字母編号）．
    A.2c1＞c3           B．|x|+|y|＜90.1        C.2p2＜p3        D．a1+a3＜1
    ②在T℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若甲容器中反应达到平衡时p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为44.4%（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
     族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA  O
     2    ① ② ③ ④ 
     3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （10） （11） （12）
    （1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的电子式
    （2）写出⑨的原子结构示意图．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为含有化学键为离子键、共价键
    （4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；形成两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    （5）从⑤到（11）的元素中，Cl原子半径最小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成．
    请回答下列问题：
    （1）写出F元素原子结构示意图，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
    （2）判断C、D、E原子半径的大小顺序Na＞Al＞S （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小H2O＞H2S．
    （3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（　　）
    A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某温度下，纯水的[H+]=2×10-7mol/L，则此时溶液中[OH-]为2×10-7mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[H+]=4×10-3mol/L，则此时溶液中[OH-]为10-11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组性质的比较，正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．酸性强弱：H2CO3＜H2SiO3＜HNO3
    C．热稳定性：HF＞HCl＞HBrD．非金属性强弱：P＞S＞Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据元素周期表，下列叙述正确的是（　　）
    A．钾与钠同一主族，钠比钾更容易从水中置换出氢
    B．溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易被氧化
    C．过渡元素都是副族元素
    D．同周期元素的原子，半径越大，越容易失去电子

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