Question

著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂．）下列说法正确的是（ ）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICeI₄+2H₂↑
B．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺═Ce³⁺+2Fe³⁺
C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈
D．四种核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它们互称为同素异形体

Answer 1

【答案】分析：A、铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以发生氧化还原反应；
B、根据氧化性是Ce⁴⁺＞Fe³⁺，结合离子反应遵循电荷守恒来回答；
C、根据电解池的工作原理来回答；
D、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称．
解答：解：A、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故A错误；
B、氧化性是Ce⁴⁺＞Fe³⁺，所以用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，故B错误；
C、电解熔融状态的CeO₂，电解池中在阴极是铈离子发生得电子得还原反应，即在阴极获得铈，故C正确；
D、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称，¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce属于四种原子，它们互为同位素，故D错误．
故选C．
点评：本意是一道关于氧化还原反应的综合知识题目，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．