Question

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）

 

．
（2）滴定管读数应注意

 

．
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

 

．
（4）操作D中液面应调整到

 

，尖嘴部分应

 

．
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为

 

，终点时颜色变化是

 

．
（6）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响

 

（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
（7）该烧碱样品的纯度计算式是

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，注意滴定管的精确值；
（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
（5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
（6）因标准液浓度变小，用量变大；
（7）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．

解答： 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，具体步骤为：
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL
故答案为：C、A、B、D、E；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数准确到0.01ml，
故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；
（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H₂SO₄溶液；
（5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
故答案为：4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
（6）因标准液浓度变小，用量变大，故答案为：偏高；
（7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×Mmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2M（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2M（V₂-V₁）×10^-3mol×

250

25

=2M（V₂-V₁）×10^-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80M（V₂-V₁）×10^-2g，则该烧碱样品的纯度为：

80M(V2-V1)

W

×10-2×100%=

0.8M(V2-V1)

W

×100%，
故答案为：

0.8M(V2-V1)

W

×100%．

点评：本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．