【题目】已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0,当反应器中按n(N2): n(H2)=1:3投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a,b,c如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线a对应的反应温度最高
B. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)
C. 相同压强下,投料相同,达到平衡所需时间关系为c>b>a
D. N点时 c(NN3)=0.2 mol/L,则 N点的c(N2): c(NH3)=1:1
【答案】D
【解析】
A、正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,氨气的含量减小,而a点氨的体积分数最大,所以曲线a对应的反应温度最低,故A错误;B、K只受温度影响,温度不变平衡常数不变,所以K(M)=K(Q),正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,Q点的温度低于N,所以K(Q)>K(N),故B错误;C、相同压强下,投料相同,温度越高反应速率越快,达到平衡消耗时间越短,cba的温度依次降低,所以达到平衡消耗时间关系为a>b>c,故C错误;D、N点时氨的物质的量的分数为20%,利用三段式,设N2转化率是b,N2的起始浓度为a,
根据反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始 a 3a 0
转化 ab 3ab 2ab
平衡 a-ab3a-3ab 2ab
根据题意有=20%,2ab=0.2molL1,所以a=0.3molL-1,b=,则N点的c(N2):c(NH3)=(0.3-0.3×):2×0.3×=0.2:0.2=1:1,故D正确;故选D。
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【题目】向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉,使之发生反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH,平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是
A. ΔH>0
B. T2℃时,D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等
C. 正反应速率:v(B)>v(D)>v(A)
D. 温度由T1升高到T3,NO的转化率增大
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【题目】下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是
A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C. HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
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【题目】碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述正确的是( )
A.分子发生碰撞就一定发生反应
B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D.活化分子的平均能量称之活化能
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【题目】(1)按要求书写
系统命名是________________________________
2—甲基—1,3-丁二烯的结构简式 __________________________________
(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________,属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________,属于同素异形体的是___________
A C与C B O2与O3
C D
E 与
(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。
A B C D
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【题目】石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图,电池反应为:2Li + nS=Li2Sn,有关该电池说法正确的是( )
A. 放电时,Li+ 向负极迁移
B. 电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
C. 当外电路有2mol电子通过时,有1mol Li+通过阳离子交换膜
D. 该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性
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