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    (9分) (1)下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是　    　
    A  Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu　　　　B  NaOH+HCl=NaCl+H2O
    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式：
    正极反应　                        负极反应　                       .

    (3)某烷烃的蒸气质量是相同条件下氢气质量的36倍，该烃的分子式为____________，请写出该烃同分异构体中有4种不同沸点的一氯代物的该烃的结构简式，并命名：
                                          、                                       

    (1)　　 A    （1分）
    (2) Cu2++2e-=Cu （1分）Zn-2e-=Zn2+　（1分）（正极材料只要合理均可）（2分）
    (3)C5H12  （1分） （1分）   2-甲基丁烷（或异戊烷）（1分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    ΔH/( kJ·mol－1)

    －283.0

    －285.8

    －726.5

    请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

    ②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

    ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

    ② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2

    已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1

    则反应②的△H2 =             kJ·mol-1。

    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入        极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省广州市第五中学高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    (9分)（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
    (2) 已知：下列两个热化学方程式：
    Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)  ? =－272.0KJ/mol
    2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ? =－1675.7KJ/mol
    则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省诸城繁华中学高三下学期假期学习效果检测考试化学试卷 题型：填空题

    (9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
    ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率
    v (H2)=________________
    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
    c．该反应为放热反应
    (2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
    a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
    (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                              、                                 。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三下学期假期学习效果检测考试化学试卷 题型：填空题

    (9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

     ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率

    v (H2)=________________

    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

    c．该反应为放热反应

    (2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

    a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

     (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                               、                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东济宁鱼台二中高二上学期期末考前模拟化学试卷 题型：填空题

    (9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    ΔH/( kJ·mol－1)

    －283.0

    －285.8

    －726.5

    请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

    ②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

    ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H1=+49.0 kJ·mol-1

    ② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)  △H2

    已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)   △H = -241.8 kJ·mol-1

    则反应②的△H2 =              kJ·mol-1。

    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入        极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                   。

     

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