【题目】按如图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是
A. H2 B. CH3CH2OH(气) C. CO2 D. CO和H2
【答案】B
【解析】图示装置,持续通入X气体,a处放的是氧化铜,a处有红棕色物质生成,说明有金属铜生成,b处是硫酸铜白色粉末,b处变蓝是硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝,c处得到液体是易液化的气体遇到冰水混合物会变为液体,所以X气体与氧化铜反应生成铜、水和易液化的气体。A.氢气与灼热的氧化铜反应H2+CuOCu+H2O生成铜和水,a处有红棕色物质生成,b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝,但c处得不到液体,故A错误;B.乙醇和氧化铜反应CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,a处有红棕色物质生成,b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝,乙醛的沸点20.8℃,所以c处气体遇到冰水混合物,得到液体是易液化的乙醛,符合题意,故B正确;C.二氧化碳和氧化铜不反应,a处不会有红棕色物质生成,故C错误;D.CO和H2都能和氧化铜反应,分别生成二氧化碳和水,a处有红棕色物质生成,b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝,二氧化碳低温下容易变固体,所以c处气体遇到冰水混合物得不到液体,不符合题意,故D错误;故选B。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.电解质在水溶液的电离需要通电
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
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【题目】微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图2为其工作原理,图1为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是
A. M为电源负极,有机物被氧化
B. 电池工作时,N极附近溶液pH增大
C. 处理1 mol Cr2O72-时有6 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移
D. Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活
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【题目】工业合成氨反应为Nz(g)+3H2(g) 2NH3(g),对其研究如下:在773 K时,分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1L 的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表;
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(1) 前10min 中利用N2表示的反应速率为________
(2) 该温度下,此反应的平衡常数K=__________
(3) 该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,则此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4) 该温度下,在上述平衡体系中再通入2molNH3,一段时间后,达到新的平衡。此时c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。
(5) 由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用右图中的曲线表示,表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下,若起始充入4 mol Nz 和12 mol Hz,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_______。
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. C3H6和C4H8化学性质一定相似
B. 甲烷的二氯代物(CH2Cl2)有2种同分异构体
C. 用碳酸钠溶液可鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
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【题目】完成下列填空
(1) 2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________________________;
(2) 1,2-二溴乙烷的水解(化学方程式)_______________________________________;’
(3)二氢香豆素()常用作香豆素的替代品,鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有:NaOH溶液、_________________;
(4)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。则A的结构简式为______________________;A是否存在顺反异构体?________ (填“是”或者“否”)。
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【题目】A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。下列说法不正确的是
A. 若A是一种两性氧化物,则B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈碱性
B. 若A为一种金属单质时,则反应①、②、③均可为化合反应,反应④可为置换反应
C. 若A、B、C是三种不同类别的固态物质,则B可以是工业上制取A、C的原料
D. 若A、B均是可燃性物质,完全燃烧都生成气体C,常温下A溶液pH<7,则将C通入A溶液中,pH值先减小后增大
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【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是( )
选项 | 气体 | a | b | c | d |
A | CO2 | 盐酸 | CaCO3 | 饱和Na2CO3溶液 | 浓硫酸 |
B | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
C | NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固体NaOH |
D | NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | 浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B.用滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为cmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,记下开始读数为V1
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2
回答下列各问题:
(1)正确操作步骤的顺序是____________________→D→______(均用字母填写)。
(2)读取盛装cmol/L标准硫酸溶液装入酸式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。
(4)D步骤中尖嘴部有气泡,滴定后气泡消失,则所测纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”) 。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_________,终点时颜色变化是_____________。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗,在其他操作均正确的前提下,会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响?______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为_________________(用V1 、V2 、W和c表示)。
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