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20.在m g 浓度为c mol•L-1,密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水,稀释成浓度为c/2mol•L-1的硫酸,则加入水的体积为(  )
A.小于m mLB.等于m  mLC.大于m  mLD.无法确定

分析 稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后的体积为原硫酸溶液体积的2倍,稀释后硫酸溶液的密度减小,则稀释后溶液的质量小于2mg,据此计算解答.

解答 解:浓度由浓度为c mol•L-1稀释成$\frac{c}{2}$mol•L-1,稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后的体积为原硫酸溶液体积的2倍,稀释后硫酸溶液的密度减小,则稀释后溶液的质量小于2mg,故加入水的质量小于mg,则加入水的体积小于$\frac{m}{1g/mL}$=m mL,
故选A.

点评 本题考查物质的量浓度计算,明确稀释前后溶质的物质的量不变,硫酸浓度越大密度越大是解题关键,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.在标准状况下,0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75 NA
B.某温度下纯水的pH=6,该温度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
C.0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成O.l NA个胶体粒子
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子,则正极放出H2的体积为11.2 L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)(  )
A.
用于检验溴丙烷消去产物
B.
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C.
用于实验室制硝基苯
D.
用于实验室制备乙烯

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8.根据下表中有机物的分子式排布规律,下列判断正确的是(  )
123456
CH4OC2H4O2C4H8O2C5H12OC6H12O2
A.表格中的有机物1不可能与金属钠反应
B.空格中的有机物的同分异构体数目为3
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D.表格中2、4、6有机物不可能为同类物质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验操作中所用仪器合理的是(  )
A.用100mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
B.用10mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
C.用托盘天平称取 25.02 g NaCl
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为4.3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.少量SO2通入“84消毒液”中,(84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂)其离子反应方程式最合理的是(  )
A.H2SO3+ClO-→2 H++SO42-+Cl-B.SO2+ClO-+H2O→2 H++SO42-+Cl-
C.SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClOD.SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O

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12.下列说法中,正确的是(  )
A.某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2
B.向无色溶液中加入氯水后振荡,再加入CCl4振荡,下层显示紫红色,则原溶液中有I-
C.向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO32溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO42-
D.向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法符合事实的是(  )
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B.区别氯化钠溶液和氯化钾溶液,目前我们做不到
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D.漂白粉露置空气中变质,既发生氧化反应又发生非氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池中正极上的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-,负极区的pH减小(填“增大”、“减小”、“不变”).

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