已知反应:CO+H2OCO2+H2,在—定温度下,容器中加入CO和H2O(g)各lmol,达到平衡时生成0.7mol的CO2,若其他条件不变,再加4molH2O(g),再达到平衡时可能生成CO2为( )
A.0.6mol B.0.95mol C.1mol D.1.5mol
科目:高中化学 来源: 题型:
海水是人类资源的宝库,“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品,也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
(1)阳极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是: 。
(2)当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时(标准状况下,假设产生的气体完全被收集),则电路中通过电子的个数为 。
(3)电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液,若通电时产生的氯气被溶液完全吸收,且最终所得消毒液仅含一种溶质,请写出相应的化学方程式:
(用一个方程式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B.10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数应大于9.8%
C.配制240 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g
D.配制1 mol·L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于化学用语的表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式: B.质子数为35、中子数为45的溴原子:Br
C.硫离子的结构示意图: D.HClO的结构式:H—Cl—O
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科目:高中化学 来源: 题型:
在2A+B 3C+4D反应中,下面表示的化学反应速率最快的是( )
A.v(A) = 0.5mol/(L·min) B.v(B) = 0.05mol/(L·s)
C.v(C) = 0.9mol/(L·min) D.v(D) = 1.0mol/(L·min)
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科目:高中化学 来源: 题型:
如下图,有关铁钉腐蚀(除②外,电解质溶液为食盐水)说法不正确的是( )
A. ①发生析氢腐蚀
B. ③是牺牲阳极的阴极保护法
C. 若将⑥的Cu极换成不溶性电极,则⑥是外加电流的阴极保护法
D. 腐蚀快到慢的顺序为⑤>④>①>②>③>⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、D、E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为A、B两元素组成的10电子分子,溶于水显碱性;甲、乙为非金属单质;X分子含有10个电子,常温下为无色液体。它们之间的转化关系如图②所示。
B | D | |
E |
图①
请回答下列问题:
(1) Z的化学式为__________________
(2)乙的电子式为__________________。
(3)惰性电极电解NaE溶液的离子方程式为__________________________。
(4)W与甲反应方程式为__________________。
(5)将一定量的A2、B2的混合气体放入1 L密闭容器中,在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol,其中A2为0.3 mol,B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为________,该温度下的平衡常数为________(结果保留3位有效数字)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.银氨溶液:Na+、K+、NO、NH3·H2O
B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO、葡萄糖分子
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