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    下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )

    A．NO2通入FeSO4溶液中

    B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

    C．CO2通入Na2SiO3溶液中

    D．CO2通入CaCl2溶液中

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．NO2溶于水产生硝酸，硝酸有强氧化性，会把FeSO4氧化物硫酸铁，因此会看到溶液变为黄色，错误；B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，会发生氧化还原反应产生硫酸，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡白色沉淀，错误；C．由于酸性碳酸强于硅酸，所以CO2通入Na2SiO3溶液中，会形成硅酸白色沉淀，错误；D．由于盐酸的酸性比碳酸强，所以把CO2通入CaCl2溶液中，不会发生任何反应，无现象，正确。

    考点：考查化学实验过程中的现象的描述的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．酸式盐的水溶液一定显酸性

    B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

    C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

    D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）

    A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

    C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）

    A．钠与水反应：Na ＋ 2H­2O ＝ Na＋ ＋ 2OH－＋ H2↑

    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2SiO3↓

    C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

    NH4＋ ＋Al3＋ ＋ 2SO42－ ＋ 2Ba2＋ ＋ 4OH－ ＝ 2BaSO4↓ ＋ Al(OH)3↓ ＋ NH3·H2O

    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋ 3NO3－ ＋ 6H＋ Fe3＋ ＋ 3NO2↑ ＋ 3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的做法错误的是（ ）

    A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

    B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

    C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－

    D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省烟台市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高温下完全分解，其分解方程式为：

    2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑

    某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

    （1）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_______________(按气流方向，用接口字母表示)。装置连接后，首先要进行的操作是______________。

    （2）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，仍需持续通入N2的作用是

    ①____________________________②_________________________________。

    （3）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x=_________________。若将通N2改为通干燥的空气，测定的x值将_________(填“偏高”或“偏低”)。

    （4）该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝(冶炼铝的原料)。

    请补充该小组设计的实验操作步骤

    【实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】

    ①取分解后固体于烧杯中，加入足量的_____________，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。

    ②______________________________________________，过滤，洗涤。

    ③加热

    （5）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______________。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．分别向0.1mol·L-1AlCl3和0.1 mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液

    d．测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省烟台市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

    B．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO32－=H2SiO3↓

    C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O 2H++SO32－

    D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到相应目的的是

    A．用图①装置制备少量的氧气

    B．用图②可证明氧化性

    C．用图③装置将海带灼烧成灰

    D．用图④装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）

    A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

    B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

    C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

    D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

     

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